Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

золота(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

gold(III) chloride (англ.)
золото хлорное (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид золота(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AuCl3

Формула в виде текста:

AuCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 303,33

Температура плавления (в °C):

228

Температура разложения (в °C):

260

Продукты термического разложения:

золота(I) хлорид; хлор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: мало растворим [Лит.]
бензол: реагирует [Лит.]
вода: 68 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
тетрахлорид кремния: очень мало растворим [Лит.]
тетрахлорид олова: мало растворим (0°C) [Лит.]
тетрахлорид олова: 4,2 (160°C) [Лит.]
тетрахлорид титана: мало растворим [Лит.]
трихлорид мышьяка: 2,6 (15°C) [Лит.]
трихлорид мышьяка: 28 (160°C) [Лит.]
трихлорид сурьмы: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

4,67 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Выше 200 С золото реагирует с хлором с образованием хлорида золота(III). [Лит.1, Лит.2aster, Лит.3]
    2Au + 3Cl2 → 3AuCl3

Реакции вещества:

  1. Выше 150 С начинает разлагаться на хлор и хлорид золота(I). [Лит.]
  2. При 90 С реагирует с угарным газом с образованием бесцветного аддукта AuCl · CO. [Лит.]
  3. Растворяется в воде с образованием коричнево-красного раствора комплексной кислоты H2[AuOCl3]. [Лит.]
  4. Хлорид золота(III) с графитом дает прочное соединение включения. [Лит.1]
  5. Хлорид золота(III) реагирует с иодом с образованием монохлорида иода. [Лит.1]
    AuCl3 + 2I2 → AuI + 3ICl
  6. При добавлении к водному раствору хлорида золота(III) соляной кислоты образуется лимонно-желтый раствор золотохлористоводородной кислоты. [Лит.1]
  7. При реакции водного раствора хлорида золота с металлами (цинк, магний, железо, алюминий) выделяется металлическое золото. [Лит.1]
  8. Бензол бурно реагирует с безводным хлоридом золота(III) с образованием 1,2,4,5-тетрахлорбензола. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -118,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -53,6 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    164,4 (т)

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 370
    2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.29
    3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 324-325
    4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 116
    5. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973. - С. 13-17
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 276
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 64
    8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 449
    9. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 770-772
    10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 66-67
    11. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 62-63
    12. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 170-171


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер